Pracovní list: Neutralizace a soli
8. ročník · Chemie · příklady na jednu stranu A4 · pro rodiče i učitele
Připomenutí: jak na to
Neutralizace: kyselina + hydroxid → sůl + voda. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Soli: chloridy (NaCl), sírany (CuSO₄), dusičnany (KNO₃), uhličitany (CaCO₃).
Tip na zapamatování
Při pálení žáhy pomáhá zásaditá látka, která neutralizuje žaludeční kyselinu.
Pracovní listJméno: Třída: Datum:
Neutralizace a soli
- Jak se jmenuje Na₂CO₃?
- uhličitan sodný (soda)
- chlorid sodný
- hydrogenuhličitan sodný
- síran sodný
- Jaký vzorec má síran sodný?
- Na₂SO₄
- Na₂SO₃
- NaSO₄
- Na(SO₄)₂
- Co je titrace?
- zředění kyseliny vodou
- oddělení soli filtrací
- ohřívání roztoku
- zjištění množství kyseliny nebo zásady neutralizací s indikátorem
- Jak se jmenuje AgNO₃?
- chlorid stříbrný
- dusičnan stříbrný
- dusičnan sodný
- dusitan stříbrný
- Jaký je chemický název kuchyňské soli?
- dusičnan draselný
- síran sodný
- uhličitan vápenatý
- chlorid sodný
- Kolik molekul NaOH zneutralizuje jednu molekulu H₂SO₄?
- 2
- 4
- 1
- 3
- Jak se nazývají soli kyseliny siřičité?
- sirníky
- siřičitany
- sírany
- sulfidy
- Co vznikne neutralizací Ca(OH)₂ a HCl?
- CaCO₃ a voda
- Ca a Cl₂
- CaCl₂ a voda
- CaO a vodík
- Jaký je vzorec chloridu draselného?
- KClO
- KCl
- K₂Cl
- KCl₂
- Jak se nazývají soli kyseliny uhličité?
- dusičnany
- chloridy
- sírany
- uhličitany
- Co vznikne neutralizací NaOH a HNO₃?
- NaOH a NO₂
- NaCl a H₂O
- Na₂SO₄ a H₂O
- NaNO₃ a H₂O
- Z jakých iontů vzniká při neutralizaci voda?
- H⁺ a OH⁻
- Ca²⁺ a OH⁻
- Na⁺ a Cl⁻
- O²⁻ a H⁻
Body: ______ / 12Známka: ______mozgo.cz
Řešení: Neutralizace a soli
- uhličitan sodný (soda) – Soda se používá při výrobě skla a k změkčování vody.
- Na₂SO₄ – Síranový anion má náboj 2−, proto jsou potřeba dva kationty Na⁺.
- zjištění množství kyseliny nebo zásady neutralizací s indikátorem – K roztoku se po kapkách přidává zásada (nebo kyselina). Změna barvy indikátoru ukáže, kdy je neutralizace hotová.
- dusičnan stříbrný – Ag je stříbro s oxidačním číslem I. Roztok dusičnanu stříbrného dokazuje chloridy bílou sraženinou.
- chlorid sodný – Chlorid sodný .
- 2 – Kyselina sírová má dva vodíky a každý potřebuje jednu skupinu OH.
- siřičitany – Kyselina siřičitá H₂SO₃ tvoří siřičitany. Sírany jsou soli kyseliny sírové H₂SO₄.
- CaCl₂ a voda – Kation vápníku se spojí s chloridovými anionty a z H⁺ a OH⁻ vznikne voda.
- KCl – Draslík má I a chlor −I, proto poměr 1 : 1.
- uhličitany – Soli H₂CO₃ jsou uhličitany, například vápenec CaCO₃.
- NaNO₃ a H₂O – Sůl kyseliny dusičné je dusičnan. Sodík se spojí s dusičnanovým aniontem NO₃⁻.
- H⁺ a OH⁻ – Podstatou neutralizace je reakce H⁺ + OH⁻ → H₂O.
mozgo.cz