učení, opakování a procvičování
★ 00 dní v řadě0 odznaků

Pracovní list: Oxidy

8. ročník · Chemie · příklady na jednu stranu A4 · pro rodiče i učitele

Připomenutí: jak na to

Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s jiným prvkem: oxid uhličitý CO₂ (v nápojích, skleníkový plyn), oxid uhelnatý CO (jedovatý, nedokonalé hoření), oxid vápenatý CaO (pálené vápno). Soli: chlorid sodný NaCl, uhličitan vápenatý CaCO₃ (vápenec, křída).

Procvičovat online
Pracovní listJméno: Třída: Datum:

Oxidy

  1. Jaký vzorec má oxid hořečnatý?
    • Mg₂O
    • MgO
    • MgO₂
    • Mg₂O₃
  2. Co jsou oxidy?
    • kovy
    • směsi s vodou
    • kyseliny
    • sloučeniny kyslíku s jiným prvkem
  3. Jaký vzorec má oxid vápenatý?
    • Ca₂O
    • CaO
    • CaOH
    • CaO₂
  4. Jak se jmenuje SiO₂?
    • oxid křemnatý
    • síran
    • křemík
    • oxid křemičitý
  5. Co je oxid?
    • sůl
    • sloučenina se sírou
    • kyselina
    • sloučenina prvku s kyslíkem
  6. Jaký vzorec má oxid dusičitý?
    • N₂O
    • N₂O₅
    • NO
    • NO₂
  7. Jaká koncovka odpovídá oxidačnímu číslu +V?
    • -ový
    • -ičitý
    • -itý
    • -ičný nebo -ečný
  8. Jaký oxid je hlavní složkou rubínu a safíru?
    • oxid hlinitý
    • oxid křemičitý
    • oxid železitý
    • oxid vápenatý
  9. Jaké oxidační číslo má hliník v Al₂O₃?
    • II
    • I
    • VI
    • III
  10. Jaký je vzorec oxidu sodného?
    • Na₂O₂
    • Na₂O
    • NaO
    • NaO₂
  11. Co vznikne reakcí oxidu siřičitého s vodou?
    • hydroxid sírový
    • sirovodík
    • kyselina sírová
    • kyselina siřičitá
  12. Jaké je oxidační číslo kyslíku v oxidech?
    • +II
    • −I
    • −II
    • 0
Body: ______ / 12Známka: ______mozgo.cz

Řešení: Oxidy

  1. MgO – Hořčík má II a kyslík −II, proto 1 : 1.
  2. sloučeniny kyslíku s jiným prvkem – Oxid = prvek + kyslík .
  3. CaO – Vápník má II a kyslík −II, poměr atomů je 1 : 1.
  4. oxid křemičitý – Křemen, písek .
  5. sloučenina prvku s kyslíkem – Oxid .
  6. NO₂ – Koncovka -ičitý znamená IV, s kyslíkem −II vychází poměr 1 : 2.
  7. -ičný nebo -ečný – Například oxid dusičný N₂O₅ nebo fosforečný P₂O₅.
  8. oxid hlinitý – Korund Al₂O₃ zbarvený příměsemi tvoří drahé kameny rubín a safír.
  9. III – Tři kyslíky dávají −6, rozdělí se na dva atomy hliníku po +III.
  10. Na₂O – Na(+I), O(−II) → Na₂O .
  11. kyselina siřičitá – SO₂ + H₂O → H₂SO₃. Proto oxid siřičitý způsobuje kyselé deště.
  12. −II – Kyslík má v oxidech −II .

mozgo.cz