učení, opakování a procvičování
★ 00 dní v řadě0 odznaků

Chemické reakce

8. ročník · 3. čtvrtletí · Reaktanty, produkty, rovnice

Výklad: jak na to

Při chemické reakci vznikají nové látky. Zapisujeme ji chemickou rovnicí. Zákon zachování hmotnosti.

Tip na zapamatování

Reakce mohou teplo uvolňovat (exotermní) nebo spotřebovávat (endotermní).

📋 Tahák: Chemické prvky a sloučeniny

🖨 Pracovní list k tisku (PDF)

Tříčtvrtletní písemka nanečisto

Chemické reakce: příklady s řešením

  1. Vyber správnou odpověď: Vyčísli: Zn + ? HCl → ZnCl₂ + H₂ (možnosti: 2 / 1 / 4 / 3)
    Ukázat řešení

    2 – Vpravo jsou 2 atomy chloru i 2 atomy vodíku, potřebujeme 2 HCl.

  2. Vyber správnou odpověď: Co jsou reaktanty? (možnosti: rozpouštědla / vzniklé látky / katalyzátory / výchozí látky reakce)
    Ukázat řešení

    výchozí látky reakce – Reaktanty.

  3. Vyber správnou odpověď: Vyčísli: ? Na + Cl₂ → 2 NaCl (možnosti: 3 / 4 / 2 / 1)
    Ukázat řešení

    2 – 2Na.

  4. Vyber správnou odpověď: Vyčísli: 2 H₂O → 2 H₂ + ? O₂ (možnosti: 3 / 4 / 1 / 2)
    Ukázat řešení

    1 – 1 O₂.

  5. Vyber správnou odpověď: Co urychluje reakci? (možnosti: vyšší teplota a jemnější rozmělnění / nižší teplota / tma / větší kusy)
    Ukázat řešení

    vyšší teplota a jemnější rozmělnění – Teplota, rozmělnění, katalyzátor.

  6. Vyber správnou odpověď: Co je substituce (vytěsňování)? (možnosti: látka se rozloží / nevzniká nic / dvě látky se spojí v jednu / prvek nahradí jiný prvek ve sloučenině)
    Ukázat řešení

    prvek nahradí jiný prvek ve sloučenině – Například Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

Další témata pro 8. ročník: Názvosloví oxidů, Názvosloví halogenidů a sulfidů, Názvosloví hydroxidů, Názvosloví kyselin, Chemické výpočty, Látky a směsi, Atom a chemické prvky, Molekuly a sloučeniny, Kyseliny, zásady a pH, Oxidy, Bezpečnost v laboratoři, Periodická soustava prvků, Voda a vzduch, Oddělování složek směsí, Hydroxidy, Neutralizace a soli, Vyčíslování chemických rovnic