Chemické výpočty

8. ročník · 4. čtvrtletí · Molární hmotnost, látkové množství, roztoky

Výklad: jak na to

Molární hmotnost M (g/mol) je hmotnost jednoho molu látky. Spočítáme ji jako součet relativních atomových hmotností A_r všech atomů ve vzorci (najdeš je v periodické tabulce). M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol.
Látkové množství n (mol): n = m : M. 36 g vody = 36 : 18 = 2 mol. Opačně m = n · M.
Hmotnostní zlomek w říká, jakou část hmotnosti roztoku tvoří rozpuštěná látka: w = m(látky) : m(roztoku). Hmotnost roztoku = látka + rozpouštědlo. 20 g soli ve 180 g vody: w = 20 : 200 = 0,1 = 10 %.
Látková koncentrace c (mol/l): c = n : V, objem v litrech. 0,5 mol v 0,25 l → c = 2 mol/l.

Pozor na chybu

Hmotnostní zlomek počítej z hmotnosti roztoku, ne vody. 20 g soli ve 180 g vody není 11 %, ale 10 %.

Tip na zapamatování

Napiš si vzorec, dosaď s jednotkami a nakonec zkontroluj, jestli výsledek dává smysl (zlomek musí být mezi 0 a 100 %).

📋 Tahák: Chemické prvky a sloučeniny

🖨 Pracovní list k tisku (PDF)

Závěrečná písemka nanečisto

Chemické výpočty: příklady s řešením

Kolik molů je 392 g látky kyselina sírová H2SO4? (M = 98 g/mol)

Ukázat řešení

4 – n = m : M = 392 : 98 = 4 mol.

Roztok vznikl rozpuštěním 250 g soli v 750 g vody. Jaký je hmotnostní zlomek soli v procentech?

Ukázat řešení

25 – m(roztoku) = 250 + 750 = 1000 g. w = 250 : 1000 = 0,25 = 25 %.

Vypočítej molární hmotnost látky kyselina sírová H2SO4 v g/mol. Ar: H = 1, S = 32, O = 16

Ukázat řešení

98 – M(H2SO4) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 g/mol.

V 0,5 l roztoku je rozpuštěno 0,2 mol látky. Jaká je látková koncentrace v mol/l?

Ukázat řešení

0,4 – c = 0,2 : 0,5 = 0,4 mol/l.

Jakou hmotnost v gramech má 2 mol látky uhličitan sodný Na2CO3? (M = 106 g/mol)

Ukázat řešení

212 – m = n · M = 2 · 106 = 212 g.

V 0,25 l roztoku je rozpuštěno 0,25 mol látky. Jaká je látková koncentrace v mol/l?

Ukázat řešení

1 – c = 0,25 : 0,25 = 1 mol/l.